Um mol de O2 (supondo gás ideal), se expande a temperatura constante de 310 K, de um volume inicial Vi = 12 L até um volume final Vf = 19 L. Qual o...

Para calcular o trabalho realizado pelo gás, podemos utilizar a equação: W = -nRT ln(Vf/Vi) Onde: - n é o número de mols do gás (n = 1, pois temos 1 mol de O2) - R é a constante dos gases ideais (R = 8,31 J/mol.K) - T é a temperatura absoluta (T = 310 K) - Vf e Vi são os volumes final e inicial, respectivamente. Substituindo os valores na equação, temos: W = -1 * 8,31 * 310 * ln(19/12) W = -1 * 8,31 * 310 * 0,470 W = -1227,87 J Como o trabalho é uma grandeza escalar, o valor absoluto é 1227,87 J. No entanto, como o gás está se expandindo, o trabalho realizado é negativo, ou seja: W = -1227,87 J Portanto, a alternativa correta é a letra A) 1180 J.