Questão 10/10 - Física - Termodinâmica e Ondas Um mol de O2 (supondo gás ideal), se expande a temperatura constante de 310 K, de um volume inicial ...

Para calcular o trabalho realizado pelo gás ao se expandir a temperatura constante, podemos usar a fórmula: \[ W = -P \cdot \Delta V \] Onde: \( W \) = trabalho realizado pelo gás \( P \) = pressão do gás (como a temperatura é constante, a pressão também é constante) \( \Delta V \) = variação de volume Sabemos que a variação de volume é \( \Delta V = V_f - V_i = 19 L - 12 L = 7 L \). Como a temperatura é constante, a pressão do gás é diretamente proporcional ao volume. Portanto, podemos usar a fórmula \( P \cdot V = n \cdot R \cdot T \), onde \( n \) é o número de mols, \( R \) é a constante dos gases ideais e \( T \) é a temperatura. Substituindo os valores conhecidos, temos: \( P \cdot 12 = 1 \cdot R \cdot 310 \) e \( P \cdot 19 = 1 \cdot R \cdot 310 \) Resolvendo essas equações, encontramos a pressão inicial e final. Com isso, podemos calcular o trabalho realizado pelo gás. Vou analisar as alternativas e calcular o valor correto. A) 304 J B) 567 J C) 900 J D) 1180 J Vou calcular o trabalho e verificar qual alternativa corresponde ao valor correto. Um momento, por favor. Após os cálculos, verifico que a alternativa correta é: D) 1180 J