O potencial lido da pilha acima foi de 0,586 V. Qual o valor da concentração dos íons Y2+? Dados: E0X2+/X= -1,18 V E0Y3+/Y= -0,24 V laboratorio...

Para determinar a concentração dos íons Y2+, podemos usar a equação de Nernst para pilhas: Ecell = E°cell - (0,0592/n) * log(Q) Onde: Ecell = 0,586 V (potencial lido da pilha) E°cell = E°Y3+/Y - E°X2+/X = (-0,24 V) - (-1,18 V) = 0,94 V n = número de elétrons transferidos (nesse caso, 2) Q = [Y2+] / [Y3+] Substituindo os valores conhecidos na equação: 0,586 V = 0,94 V - (0,0592/2) * log(Q) 0,586 V = 0,94 V - 0,0296 * log(Q) 0,354 V = -0,0296 * log(Q) log(Q) = -0,354 V / -0,0296 log(Q) = 11,92 Q = 10^11,92 Portanto, a concentração dos íons Y2+ é 10^11,92.