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O tipo de ligação que forma os materiais metálicos é a Ligação Metálica. Vamos lembrar que é o tipo de ligação caracterizada por forças interatômicas relativamente intensas com origem na partilha, entre cátions, de elétrons posicionados na nuvem eletrônica de forma deslocalizada. O modelo mais simples que explica esta ligação é o modelo de mar de elétrons, pelo qual uma rede de cátions é envolta por um “mar de elétrons”. Em função disso, os materiais metálicos terão:
A) Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
B) Elétrons compartilhados, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
C) Elétrons livres, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
D) Elétrons compartilhados, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
A
B
C
D
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Ensinando Através de Questões

há 2 anos

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há 2 anos

Química Geral - Questões Variadas
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Química Geral - Questões Variadas

Respostas

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há 12 meses

A ligação metálica é caracterizada pela presença de elétrons livres que se movem livremente em um "mar de elétrons" ao redor de cátions positivos. Essa estrutura permite que os metais conduzam bem tanto eletricidade quanto calor. Analisando as alternativas: A) Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade. - Correto, pois os elétrons livres são responsáveis pela boa condutividade. B) Elétrons compartilhados, sendo bons condutores de calor e eletricidade. - Incorreto, pois a descrição não se aplica à ligação metálica. C) Elétrons livres, sendo maus condutores de calor e eletricidade. - Incorreto, pois os elétrons livres são bons condutores. D) Elétrons compartilhados, sendo maus condutores de calor e eletricidade. - Incorreto, pela mesma razão da alternativa B. Portanto, a alternativa correta é: A) Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade.

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Craque NetoCraque Neto

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há 2 anos

Vamos analisar as opções: A) Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade. B) Elétrons compartilhados, sendo bons condutores de calor e eletricidade. C) Elétrons livres, sendo maus condutores de calor e eletricidade. D) Elétrons compartilhados, sendo maus condutores de calor e eletricidade. A ligação metálica é caracterizada por ter elétrons livres, que são responsáveis por conduzir tanto calor quanto eletricidade. Portanto, a alternativa correta é: A) Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade.

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Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam-se formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:


A Metálica
B Covalente
C Iônica
D Dativa

Podemos usar a diferença na eletronegatividade de dois átomos para medir a polaridade da ligação entre eles e, em função desta diferença, classificar suas ligações como sendo iônica, covalente polar e covalente apolar. Partindo da tabela de eletronegatividade abaixo, classificar as ligações que geram as substâncias: O2 , CH4 e MgO.

A Covalente apolar, Covalente polar e Iônica
B Covalente polar, Covalente apolar e Iônica
C Covalente apolar, Iônica e Covalente polar
D Covalente polar, Iônica e Covalente apolar

Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.

O tipo de ligação que forma os plásticos de engenharia é a Ligação Molecular. Vamos lembrar que é o tipo de ligação que ocorre por força de atração entre dois polos permanentes, gerados pela assimetria na distribuição de elétrons nas nuvens eletrônicas de átomos ligados de forma covalente, ou seja, força de atração dipolo-dipolo. A força de atração entre moléculas ligadas desta forma é conhecida como Força de Van der Waals. Em função disso, os plásticos de engenharia terão:


A Baixa energia de ligação, sendo materiais de baixo ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e mais flexíveis.
B Baixa energia de ligação, sendo materiais de elevado ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e mais flexíveis.
C Elevada energia de ligação, sendo materiais de baixo ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e mais flexíveis.
D Elevada energia de ligação, sendo materiais de elevado ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e mais flexíveis.

Qual o princípio de distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica proposta por Mendeleev à comunidade científica em 1869, em artigo cujo título traduzido seria “Um sistema sugerido de elementos químicos”?


A Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas.
B Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.
C Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas.
D Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.

Qual a distribuição eletrônica do Silício (28Si14)?

A 1s22s22p63s23p64s23d8
B 1s22s22p63s23p2
C 1s22s22p63s23p6
D 1s22s22p63s23p64s2

Em 1826 geólogo francês Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois, observou que as propriedades dos elementos eram função de suas massas e números atômicos, observando também que estas propriedades se repetiam de sete em sete elementos, estabelecendo pela primeira vez conceito da periodicidade das propriedades dos elementos. Propôs então uma classificação periódica em ordem crescente de massas atômicas, onde os elementos seguiam uma linha helicoidal que recobria uma superfície cilíndrica formando um caracol, como as ranhuras de um parafuso. Como usou terminologia de geologia e sua teoria não atendia a todos os elementos químicos da época, sua proposta não teve aceitação da comunidade Como ficou conhecido este modelo?


A) Sistema Helicoidal
B) Parafuso Telúrico de Chancourtois.
C) Sistema Periódico de Chancourtois.
D) Parafuso Sistêmico

Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na camada de valência, acima deste ponto intermediário temos os elementos das Famílias 5A, 6A e 7A. Analisando a camada de valência destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência?


A Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que raio atômico for diminuindo.
B Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
C Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que raio atômico for diminuindo.
D Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que raio atômico for diminuindo.

Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras. Assim, podemos ter reações químicas onde um reagente gera dois ou mais produtos. Como são chamadas estas reações?


A) Reação de adição
B) Reação de decomposição
C) Reação de deslocamento
D) Reação de precipitação

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