15. (ITA-93) 1,31 g de uma mistura de limalhas de cobre e zinco, reagiram com excesso de solução de ácido clorídrico, numa aparelhagem adequada, pr...

Vamos analisar a questão: Para resolver essa questão, precisamos usar a Lei de Avogadro e a Lei dos Gases Ideais. Primeiro, vamos calcular o número de mols de hidrogênio produzido. Para isso, usamos a equação estequiométrica da reação entre o zinco e o ácido clorídrico: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 A massa molar do Zn é 65,38 g/mol e do H2 é 2 g/mol. 1,31 g de limalhas de cobre e zinco correspondem a 1,31/65,38 = 0,02 mol de Zn. Como a relação estequiométrica é de 1:1 entre Zn e H2, teremos 0,02 mol de H2 produzido. Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais para calcular o volume ocupado pelo hidrogênio: PV = nRT V = (nRT)/P V = (0,02 mol * 0,0821 atm*L/mol*K * 300 K) / 0,90 atm V = 0,55 L = 550 mL Agora, para encontrar a fração de massa do zinco na mistura, dividimos a massa do zinco pela massa total da mistura: Massa do Zn = 0,02 mol * 65,38 g/mol = 1,31 g Fração de massa do Zn = 1,31 g / 1,31 g = 1,00 Portanto, a alternativa correta é: e) 1,00