1,31 g de uma mistura de limalhas de cobre e zinco, reagiram com excesso de solução de ácido clorídrico, numa aparelhagem adequada, produzindo gás ...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a Lei de Avogadro e a Lei de Dalton. Primeiro, vamos calcular o número de mols de hidrogênio produzido na reação: PV = nRT n = PV/RT n = (0,269 L x 0,90 atm)/(0,082 atm.L/mol.K x 300 K) n = 0,011 mol Como a reação é: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Sabemos que a relação entre o número de mols de hidrogênio produzido e o número de mols de zinco presente na mistura é 1:1. Portanto, a quantidade de mols de zinco presente na mistura é também 0,011 mol. Agora, vamos calcular a massa total da mistura: m = 1,31 g A partir da massa total da mistura e da quantidade de mols de zinco presente, podemos calcular a massa de zinco: mZn = m x (nZn/n) mZn = 1,31 g x (nZn/0,011 mol) Agora, precisamos calcular a fração de massa do zinco na mistura: fração de massa do Zn = mZn/m fração de massa do Zn = 0,65 Portanto, a alternativa correta é a letra c) 0,50.