(UERJ 2010 – 1º EQ) A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta pH = ...
(UERJ 2010 – 1º EQ) A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta pH = 2,3. Considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L-1, equivale a:
(A) 0,001
(B) 0,003
(C) 0,005
(D) 0,007
(A) 0,001
(B) 0,003
(C) 0,005
(D) 0,007
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Ed 
Vamos calcular a concentração de íons hidrogênio nessa amostra de polpa de laranja. Sabemos que pH = -log[H+]. Dado que pH = 2,3, podemos calcular a concentração de íons hidrogênio [H+] da seguinte forma: pH = -log[H+] 2,3 = -log[H+] [H+] = 10^(-pH) [H+] = 10^(-2,3) [H+] = 0,005 mol/L Portanto, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra de polpa de laranja é de 0,005 mol/L, o que corresponde à alternativa (C) 0,005.
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