O etanol (C2H5OH) pode ser produzido por fermentação da glicose (C6H12O6), conforme reação: C6H12O6 FERMENTAÇÃO 2 C2H5OH + 2 CO2. Se 360g de glicos...

Para calcular o rendimento do processo, primeiro precisamos determinar a quantidade teórica de etanol que poderia ser produzida a partir de 360g de glicose. 1. Calcular a massa molar do C6H12O6: C6 = 6 * 12 = 72 g/mol H12 = 12 * 1 = 12 g/mol O6 = 6 * 16 = 96 g/mol Massa molar total = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol 2. Calcular a quantidade de mols de glicose em 360g: Mols = Massa / Massa molar Mols de glicose = 360g / 180 g/mol = 2 mols 3. Usando a estequiometria da reação, determinar quantos mols de etanol seriam produzidos a partir de 2 mols de glicose: Como a relação é 1:2 (glicose:etanol), 2 mols de glicose produziriam 2 * 2 = 4 mols de etanol. 4. Calcular a massa de 4 mols de etanol: Massa = Mols * Massa molar Massa de 4 mols de etanol = 4 * (2 * 46) = 368g Agora, podemos calcular o rendimento do processo: Rendimento = (Massa obtida experimentalmente / Massa máxima teórica) * 100% Rendimento = (92g / 368g) * 100% = 25% Portanto, o rendimento do processo é de 25%. A alternativa correta é: e) 25%.