A fermentação que produz o álcool das bebidas alcoólicas é uma reação exotérmica representada pela equação: C6H12O6(s) 2 C2H5OH (ℓ) + 2 CO2(g) + x ...

Para encontrar o valor de x em kJ/mol de glicose, podemos usar a equação fornecida e as equações de combustão da glicose e do etanol. Primeiro, somamos as equações de combustão da glicose e do etanol para obter a equação da fermentação: C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) ΔH= + 2840 kJ C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) ΔH= + 1350 kJ C6H12O6(s) → 2 C2H5OH (ℓ) + 2 CO2(g) + x kJ Agora, somamos as entalpias das equações de combustão do etanol e da glicose: ΔH = 2 * (ΔHcombustão do etanol) - ΔHcombustão da glicose ΔH = 2 * 1350 kJ - 2840 kJ ΔH = 2700 kJ - 2840 kJ ΔH = -140 kJ Portanto, o valor de x em kJ/mol de glicose é 140 kJ/mol. Resposta: a) 140