A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a: a) 25,5g. b) 51,0g. c) 76,5g. d) 102,0g. e) 204,0g.

Para encontrar a massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio, você precisa considerar a relação estequiométrica entre os compostos. A fórmula do Alumínio é Al e a do óxido de alumínio é Al2O3. A proporção entre eles é de 2 mols de Al por 1 mol de Al2O3. 1. Calcule a massa molar do Alumínio (Al): 27g/mol 2. Calcule a massa molar do óxido de alumínio (Al2O3): 27g (Al) + 3x16g (O) = 101g/mol 3. Calcule a quantidade de mols de Alumínio presente em 54g: 54g / 27g/mol = 2 mols 4. Como a proporção é de 2 mols de Al por 1 mol de Al2O3, você precisará de 1 mol de Al2O3 para reagir com 2 mols de Al. 5. Calcule a massa de Al2O3 necessária: 1 mol x 101g/mol = 101g Portanto, a alternativa correta é: c) 76,5g.