Admitindo-se CNTP e comportamento de gás ideal, a soma do número de mols dos produtos obtidos, quando 112 litros de C2H2 reagem com excesso de oxig...

Admitindo-se CNTP e comportamento de gás ideal, a soma do número de mols dos produtos obtidos, quando 112 litros de C2H2 reagem com excesso de oxigênio, é igual a:

a) 5
b) 10
c) 15
d) 20
e) 22,4

Colégio Objetivo

Estudando com Questões

30/04/2024

Essa pergunta também está no material:

24 pág.

Estequiometria - 1

exercícios de vestibulares, etc, exercícios básicos

Química Geral I • Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e MucuriUniversidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri

Tatielle Silva

Respostas

30.04.2024

Para resolver essa questão, primeiro precisamos equilibrar a equação química da reação entre o C2H2 (etino) e o oxigênio (O2). A equação balanceada é: 2 C2H2 + 5 O2 -> 4 CO2 + 2 H2O Com base nessa equação balanceada, podemos ver que a cada 2 mols de C2H2 consumidos, são produzidos 4 mols de CO2. Portanto, para 112 litros de C2H2, que é igual a 5 mols (considerando CNTP), a quantidade de CO2 produzida será 10 mols. Assim, a alternativa correta é: b) 10