0,3989 g de uma mistura equimolar de NaCl e de KCl foram dissolvidas em água. Adicionou-se excesso de nitrato de prata e o precipitado obtido pesou...

Para calcular a porcentagem em massa de cloretos em cada amostra, podemos seguir estes passos: 1. **Calcular a massa de cloreto de prata (AgCl) formado:** - A diferença de massa entre o precipitado e a massa inicial da mistura é de 0,861 g - 0,3989 g = 0,4621 g de AgCl formado. 2. **Calcular a massa de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) na mistura:** - Como a mistura é equimolar, metade da massa total (0,3989 g) é de NaCl e a outra metade é de KCl, ou seja, 0,19945 g de cada. 3. **Calcular a porcentagem de cloreto de sódio e cloreto de potássio em relação à massa total da amostra:** - Para o NaCl: (0,19945 g / 0,3989 g) * 100% = 50% de NaCl - Para o KCl: (0,19945 g / 0,3989 g) * 100% = 50% de KCl Portanto, a porcentagem em massa de cloretos em cada amostra é de 50% para o NaCl e 50% para o KCl.