(UNEMAT-MT) O gás oxigênio utilizado em hospitais é armazenado em cilindros com volume de 60 L e pressão de 150 atm. Se considerarmos a temperatura...

(UNEMAT-MT) O gás oxigênio utilizado em hospitais é armazenado em cilindros com volume de 60 L e pressão de 150 atm. Se considerarmos a temperatura constante, pode-se afirmar que o volume ocupado pelo gás oxigênio sob pressão de 760 mmHg é:

(A) 9 000 L.
(B) 24 L.
(C) 59,21 L.
(D) 0,4 L.
(E) 1 900 L.

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01/05/2024

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Química • Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do PiauíInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Piauí

romezioh

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Ed

01.05.2024

Para responder a essa pergunta, precisamos usar a Lei de Boyle, que afirma que a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais, desde que a temperatura permaneça constante. Dada a pressão inicial de 150 atm e o volume inicial de 60 L, podemos usar a fórmula: P1 * V1 = P2 * V2 Convertendo a pressão de 150 atm para 760 mmHg (1 atm = 760 mmHg), temos: 150 atm * 60 L = 760 mmHg * V2 V2 = (150 atm * 60 L) / 760 mmHg V2 = 9000 L / 760 V2 ≈ 11,84 L Portanto, a alternativa correta é (A) 9 000 L.

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