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Para deslocar o equilíbrio para a direita na reação dada, podemos considerar as seguintes afirmações: I. Aumentar a pressão: Isso favorecerá o lado com menos mols de gás, que é o lado direito da equação. Portanto, essa afirmação está correta. II. Aumentar a temperatura: Aumentar a temperatura favorecerá a reação endotérmica, deslocando o equilíbrio para a direita. Portanto, essa afirmação está correta. III. Aumentar a concentração de SO2(g): Aumentar a concentração de um reagente desloca o equilíbrio para o lado oposto. Portanto, essa afirmação está incorreta. IV. Diminuir a pressão: Diminuir a pressão favorecerá o lado com mais mols de gás, que é o lado esquerdo da equação. Portanto, essa afirmação está incorreta. V. Diminuir a temperatura: Diminuir a temperatura favorecerá a reação exotérmica, deslocando o equilíbrio para a esquerda. Portanto, essa afirmação está incorreta. Portanto, as afirmações corretas são I e II. A alternativa correta é a letra B) I, II e III.
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