Equilíbrio Químico Revisão-1

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“Descobri que, se você tem vontade de viver e curiosidade, dormir não é a coisa mais importante.” (Martha Stewart) 
 
Campus Piripiri 
Prof.: Dr. Romézio Carvalho Séries: 2º ano Disciplina: Química 
Título: Equilíbrio Químico – Revisão 1 
Aluno(a): ____________________________________________________________________ Nº. ____ 
Data: 26/11/2020 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PIAUÍ 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 (PUC-PR) Considere a seguinte reação: 
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) + 23,5 kcal 
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita 
poderemos: 
I. Aumentar a pressão. 
II. Aumentar a temperatura. 
III. Aumentar a concentração de SO2(g). 
IV. Diminuir a pressão. 
V. Diminuir a temperatura. 
Estão corretas as afirmações: 
(A) I, III e V. (D) III, IV e V. 
(B) I, II e III. (E) I, IV e V. 
(C) II, III e IV. 
 
2 (UEMG) As equações a seguir representam sistemas em 
equilíbrio. Qual o único sistema que não se desloca por 
alteração de pressão? 
(A) SO2(g) + 1/2 O2(g) ⇄ SO3(g) 
(B) CO2(g) + H2(g) ⇄ CO(g) + H2O(g) 
(C) N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) 
(D) 2CO2(g) ⇄ 2 CO(g) + O2(g) 
 
3 (MACKENZIE-SP) 
CHCl3(g) + Cl2(g) ⇄ CCl4(g) + HCl(g) 
No sistema em equilíbrio acima equacionado, para aumentar a 
produção de tetracloreto de carbono, deve-se: 
(A) aumentar a pressão do sistema. 
(B) diminuir a concentração de Cl2. 
(C) aumentar a concentração de HCl. 
(D) aumentar a concentração de CHCl3. 
(E) diminuir a pressão do sistema. 
 
4 (UFPE) Para a reação 
3 H2(g) + N2(g) ⇄ 2 NH3(g) 
as pressões parciais de H2 e N2 no equilíbrio são, 
respectivamente, 0,400 e 0,800 atm. A pressão total do sistema 
é 2,80 atm. Qual é o valor de Kp quando as concentrações são 
dadas em atmosferas? 
(A) 1,00. 
(B) 3,13. 
(C) 5,00. 
(D) 50,0. 
(E) 153,0. 
Sugestão: Lembre-se de que a soma das pressões parciais é 
igual à pressão total do sistema. 
 
5 (UFPA) Sabendo-se que K é igual a 69 para a reação 
N2 + 3 H2 ⇄ 2 NH3 a 500 °C 
e que a análise de um recipiente de 7 L mostrou que a 500 °C 
se encontravam presentes, no estado de equilíbrio, 3,71 mols 
de hidrogênio e 4,55 mols de amoníaco, então o número de 
mols de nitrogênio presente no recipiente é: 
(A) 0,144. 
(B) 0,288. 
(C) 0,414. 
(D) 0,510. 
(E) 0,653. 
 
BOM ESTUDO! 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
OBSERVAÇÃO: As respostas serão aceitas somente via o 
preenchimento do gabarito no Google Formulários (link de 
acesso na Sala de aula virtual). 
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