Para calcular o ∆H da reação, você precisa subtrair a soma das energias de ligação dos reagentes da soma das energias de ligação dos produtos. Para a reação dada: ½H2 + ½Br2 → HBr A energia de ligação do H-H é 104,0 kcal/mol e do Br-Br é 45,0 kcal/mol. A energia de ligação do H-Br é 87,0 kcal/mol. Calculando: Energia de ligação dos reagentes: (½ * 104,0) + (½ * 45,0) = 52,0 + 22,5 = 74,5 kcal/mol Energia de ligação dos produtos: 1 * 87,0 = 87,0 kcal/mol ∆H = Energia dos produtos - Energia dos reagentes ∆H = 87,0 - 74,5 ∆H = 12,5 kcal/mol Portanto, a alternativa correta é: c) - 12,5 kcal.