Para determinar a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano, é necessário considerar a diferença entre as energias de ligação dos reagentes e dos produtos. Na equação química fornecida, temos: Reagentes: 3 moléculas de C-H (ligação C-H) = 3 * 413 kJ/mol = 1239 kJ 8 moléculas de C-C (ligação C-C) = 8 * 348 kJ/mol = 2784 kJ 1 molécula de O=O (ligação O=O) = 1 * 498 kJ/mol = 498 kJ Produtos: 3 moléculas de C=O (ligação C=O) = 3 * 805 kJ/mol = 2415 kJ 4 moléculas de O-H (ligação O-H) = 4 * 463 kJ/mol = 1852 kJ Calculando a variação de entalpia: ΔH = Energia dos reagentes - Energia dos produtos ΔH = (1239 kJ + 2784 kJ + 498 kJ) - (2415 kJ + 1852 kJ) ΔH = 4521 kJ - 4267 kJ ΔH = +254 kJ Portanto, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano será igual a +254 kJ. Assim, a alternativa correta é: c) +1670 kJ.