8- Para aumentar em 10,0oC a temperatura de uma amostra de gás ideal, são necessários 8,5 kJ de calor quando o gás é mantido a volume constante, e ...

Para resolver essa questão, podemos usar a equação fundamental da termodinâmica: \( q = n \cdot C \cdot \Delta T \), onde \( q \) é o calor fornecido, \( n \) é o número de mols do gás, \( C \) é a capacidade calorífica molar e \( \Delta T \) é a variação de temperatura. Para o processo a volume constante, temos \( q = 8,5 \, kJ \) e \( \Delta T = 10,0 \, ^\circ C \). Para o processo a pressão constante, temos \( q = 9,0 \, kJ \) e \( \Delta T = 10,0 \, ^\circ C \). Vamos calcular o número de mols para cada caso: 1. Processo a volume constante: \( 8,5 = n \cdot C_v \cdot 10,0 \) \( n = \frac{8,5}{C_v \cdot 10,0} \) 2. Processo a pressão constante: \( 9,0 = n \cdot C_p \cdot 10,0 \) \( n = \frac{9,0}{C_p \cdot 10,0} \) Como a capacidade calorífica molar a volume constante é menor que a capacidade calorífica molar a pressão constante, o número de mols será maior no primeiro caso. Portanto, a resposta correta é: a) 4,0