Grátis: 3.) (Cesgranrio-RJ) Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X é: a.) 25% b....

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3.) (Cesgranrio-RJ) Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X é:

a.) 25%
b.) 63%
c.) 65%
d.) 75%
e.) 80%

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Para encontrar a abundância do isótopo 63 no elemento X, podemos usar a fórmula: Abundância do isótopo 63 = (Massa atômica do elemento - Massa do isótopo 65) / (Massa do isótopo 63 - Massa do isótopo 65) * 100 Substituindo os valores fornecidos: Abundância do isótopo 63 = (63,5 - 65) / (63 - 65) * 100 Abundância do isótopo 63 = (-1) / (-2) * 100 Abundância do isótopo 63 = 0,5 * 100 Abundância do isótopo 63 = 50% Portanto, a alternativa correta é: a.) 25%

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2.) (UFPE) O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:

a.) 63,96u
b.) 63,00u
c.) 63,80u
d.) 62,55u
e.) 63,55u

4.) O elemento magnésio, cuja massa atômica na Tabela Periódica é de 24,30 u, apresenta na natureza apenas três isótopos. Um desses isótopos possui massa igual a 24 u e é encontrado na natureza com abundância de 79%. Já o isótopo de massa igual a 25 u possui uma abundância de 10%. Qual é a massa do terceiro isótopo, o qual apresenta abundância de 11%?

a.) 22,8
b.) 25,8
c.) 27,8
d.) 21,8
e.) 26,8

5.) Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.

a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u
b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u
c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u
d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u
e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u

6.) (UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:

a) 12
b) 36
c) 24
d) 3
e) 18

7.) Considere as seguintes afirmacoes: I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u. II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula. III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C. São verdadeiras:

a) Todas.
b) Nenhuma.
c) Somente I e II.
d) Somente I e III.
e) Somente II e III.

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2.) (UFPE) O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:

a.) 63,96u
b.) 63,00u
c.) 63,80u
d.) 62,55u
e.) 63,55u

6.) (UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:

a) 12
b) 36
c) 24
d) 3
e) 18

8.) (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)?

a.) 2
b.) 4
c.) 6
d.) 8
e.) 10

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2.) (UFPE) O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:a.) 63,96ub.) 63,00uc.) 63,80ud.) 62,55ue.) 63,55u

5.) Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 ub) 98 u, 178 u, 342 u, 544 uc) 98 u, 178 u, 134 u, 696 ud) 98 u, 178 u, 342 u, 356 ue) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u

6.) (UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:a) 12b) 36c) 24d) 3e) 18

8.) (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)?a.) 2b.) 4c.) 6d.) 8e.) 10

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a.) 63,96u
b.) 63,00u
c.) 63,80u
d.) 62,55u
e.) 63,55u

6.) (UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:

a) 12
b) 36
c) 24
d) 3
e) 18

8.) (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)?

a.) 2
b.) 4
c.) 6
d.) 8
e.) 10