Para resolver essa questão, precisamos usar a média ponderada das massas dos isótopos do magnésio, considerando suas abundâncias. Vamos chamar a massa do terceiro isótopo de \( x \). A fórmula para a média ponderada é: \[ \text{Média} = (m_1 \cdot a_1) + (m_2 \cdot a_2) + (m_3 \cdot a_3) \] onde: - \( m_1 = 24 \, u \) (massa do primeiro isótopo) - \( a_1 = 0,79 \) (abundância do primeiro isótopo) - \( m_2 = 25 \, u \) (massa do segundo isótopo) - \( a_2 = 0,10 \) (abundância do segundo isótopo) - \( m_3 = x \) (massa do terceiro isótopo) - \( a_3 = 0,11 \) (abundância do terceiro isótopo) Sabemos que a média ponderada é igual à massa atômica do magnésio, que é 24,30 u. Assim, podemos montar a equação: \[ (24 \cdot 0,79) + (25 \cdot 0,10) + (x \cdot 0,11) = 24,30 \] Calculando os termos: \[ 18,96 + 2,5 + 0,11x = 24,30 \] Somando os valores: \[ 21,46 + 0,11x = 24,30 \] Subtraindo 21,46 de ambos os lados: \[ 0,11x = 24,30 - 21,46 \] \[ 0,11x = 2,84 \] Agora, dividindo ambos os lados por 0,11: \[ x = \frac{2,84}{0,11} \approx 25,82 \] Assim, a massa do terceiro isótopo é aproximadamente 25,8 u. Portanto, a alternativa correta é: b) 25,8.