8° (4,0) (@humbertogomesquimica) As reações de óxido-redução estão presentes em nosso cotidiano: oxidação dos alimentos, manchas de ferrugem nos te...

8° (4,0) (@humbertogomesquimica) As reações de óxido-redução estão presentes em nosso cotidiano: oxidação dos alimentos, manchas de ferrugem nos tecidos e até mesmo, a corrosão de materiais metálicos de nossas casas provocado pelo fenômeno da maresia. Para representar esse tipo de reação, considere a seguinte equação química não balanceada: H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr. Neste processo, pode-se inferir que:
a) o Br2 é o agente redutor.
b) o H2SO4 é o agente oxidante.
c) a proporção dos coeficientes é 1:1:4:8:4.
d) o somatório dos coeficientes estequiométricos da equação balanceada é 18.
a) o Br2 é o agente redutor.
b) o H2SO4 é o agente oxidante.
c) a proporção dos coeficientes é 1:1:4:8:4.
d) o somatório dos coeficientes estequiométricos da equação balanceada é 18.