800 g de sulfato de alumínio, Al �SO ) , são despejados em 20.000 L de água. Dado que a massa molar de sulfato de alumínio é 342,15 kg/kmol, qual é...

Para encontrar a fração molar de Al2(SO4)3, primeiro precisamos calcular o número de mols de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) presente nos 800g. 1. Calcular o número de mols de Al2(SO4)3: Massa molar do Al2(SO4)3 = 2(Al) + 3(S) + 12(O) = 2(26,98) + 3(32,06) + 12(16,00) = 54,04 + 96,18 + 192,00 = 342,22 g/mol Número de mols = Massa / Massa molar Número de mols = 800g / 342,22 g/mol ≈ 2,34 mol 2. Calcular a fração molar de Al2(SO4)3: Fração molar de Al2(SO4)3 = Número de mols de Al2(SO4)3 / Número total de mols na solução Para encontrar o número total de mols na solução, precisamos converter os 20.000 L de água para mols, considerando a densidade da água (1 g/cm³ = 1 kg/L = 1000 g/L) e a massa molar da água (18,015 g/mol). Volume de água = 20.000 L = 20.000 kg = 20.000.000 g Número de mols de água = Massa / Massa molar = 20.000.000 g / 18,015 g/mol ≈ 1.109,85 mol Agora, podemos calcular a fração molar de Al2(SO4)3: Fração molar de Al2(SO4)3 = 2,34 mol / (2,34 mol + 1.109,85 mol) ≈ 2,1 x 10^-6 Portanto, a alternativa correta é: b) 2,1 x 10^-6