01) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30oC e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47oC, sem variar o volume será:
a) 120 mmHg. b) 240 mmHg. c) 303 mmHg. d) 320 mmHg. e) 640 mmHg.
Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Charles e Gay-Lussac, que afirma que, a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura, desde que a quantidade de gás e o volume permaneçam constantes. Dada a situação, podemos usar a fórmula: P1 / T1 = P2 / T2 Onde: P1 = 606 mmHg (pressão inicial) T1 = 30°C (temperatura inicial em Kelvin) P2 = pressão final (que queremos encontrar) T2 = 47°C (temperatura final em Kelvin) Convertendo as temperaturas para Kelvin: T1 = 30 + 273 = 303 K T2 = 47 + 273 = 320 K Substituindo na fórmula: 606 / 303 = P2 / 320 P2 = (606 * 320) / 303 P2 ≈ 640 mmHg Portanto, a alternativa correta é: e) 640 mmHg.
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