10)          Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta...

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Charles e a Lei de Boyle. A Lei de Charles afirma que, a pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura em Kelvin. Já a Lei de Boyle diz que, a temperatura constante, o volume de um gás é inversamente proporcional à pressão. Dado que o volume inicial é 12 L, a pressão inicial é 3 atm e a temperatura inicial é 27°C, podemos converter essa temperatura para Kelvin: 27°C + 273 = 300 K. Usando a Lei de Charles, podemos encontrar o volume final: \( \frac{V1}{T1} = \frac{V2}{T2} \) \( \frac{12}{300} = \frac{V2}{327} \) \( V2 = \frac{12 \times 327}{300} \) \( V2 = 13.08 L \) Portanto, a alternativa correta é: a) 36 L.