10)          O volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl2) medidos a 8,2 atm e 727o C é de: Dado: Cl = 35,5 u . (Cálculo da massa molar: Cl2 = 35,5...

Para encontrar o volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl2) a 8,2 atm e 727°C, primeiro precisamos calcular o número de mols do gás usando a fórmula: n = m / M Onde: n = número de mols m = massa (em gramas) M = massa molar Para o Cl2: M = 35,5 * 2 = 70 u.m.a n = 14,2 / 70 n ≈ 0,203 mol Agora, podemos usar a equação dos gases ideais para encontrar o volume: V = (n * R * T) / P Onde: V = volume n = número de mols R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T = temperatura em Kelvin (727°C = 1000K) P = pressão (8,2 atm) V = (0,203 * 0,0821 * 1000) / 8,2 V ≈ 20 litros Portanto, a alternativa correta é: c) 2,0 litros.