19) O volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl2) medidos a 8,2 atm e 727o C é de: Dado: Cl = 35,5 u . (Cálculo da massa molar: Cl2 = 35,5 * 2 = 70...

Para resolver esse problema, precisamos usar a equação do gás ideal: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Primeiro, precisamos calcular o número de mols de Cl2 usando a massa dada e a massa molar do Cl2: n = m / MM n = 14,2 g / 70 g/mol n = 0,203 mol Agora, podemos usar a equação do gás ideal para calcular o volume: V = nRT / P V = (0,203 mol) * (0,0821 L.atm/mol.K) * (1000 K) / (8,2 atm) V = 20,5 L Portanto, o volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl2) medidos a 8,2 atm e 727o C é de 20,5 L.