Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o volume ocupado por 35,5 g de cloro gasoso (Cl2)? Dado: CI = 35,5 u. a) 9,85 L b) 11,2 L c) ...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação de estado dos gases ideais, que é PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura. Nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), a pressão é de 1 atm e a temperatura é de 273 K. Além disso, podemos calcular a quantidade de matéria (n) a partir da massa (m) e da massa molar (M) do cloro gasoso: n = m/M = 35,5 g / 70,9 g/mol = 0,5 mol Substituindo os valores na equação dos gases ideais, temos: V = nRT/P = (0,5 mol) x (0,082 atm.L/mol.K) x (273 K) / (1 atm) = 11,2 L Portanto, a alternativa correta é a letra b) 11,2 L.