ia-vida do 214Bi: 20 min

60) Gab: Solidificação
Condensação ou liquefação
61) Gab: NaOH no produto final: 0,10 mol  L–1
ClO– + HOH →  HClO + OH–
62) Gab: ZrO2
Ligação iônica
Um dos alótropos:
- grafite
- fulereno
63) Gab: n4 Rf Ne Pu 1 0 260 104 22 10 242 94 +→+ 104
64) Gab: 0,02 mol.L–1
Pb(NO3)2
65) Gab: Eº = 0,1 V
Uma das nomenclaturas:
- 1,4-di-hidroxibenzeno
- 4-hidroxi-fenol
66) Gab: Carboxila
O sal orgânico monossódico, por ser uma substância iônica, apresenta polaridade maior do que a molécula de fluoresceína.
67) Gab: 4,35  104 kJ
Carbono
68) Gab: Substância A
Destilação, pois seus pontos de ebulição são distintos.
69) Gab: Dióxido de enxofre
Monóxido de carbono
SO2 = 6,72  104 L
CO = 6,72  104 L
70) Gab:
71) Gab: mPd = 60 g
72) Gab: Bi209 83 4 2 n 2At 1 0 211 85 + X = 8,0  1022 átomos
73) Gab: Al2O3
Óxido anfótero
74) Gab: OH O pH = 2
75) Gab: O poli(álcool vinílico) é mais solúvel em água. Seus grupos hidroxilas podem fazer ligações de hidrogênio com a água, aumentando sua solubilidade.
76) Gab: 114 elétrons
Geometria angular
77) Gab: Aldeído OH O
78) Gab: Ligação iônica RaCl2(l) → Ra(s) + Cl2(g)
79) Gab: Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O 1 Ca(OH) Lg 0,185 C 2 −=
80) Gab: V = K.[sacarose] 16 6 h105 1 105 K −− − =  = Aumento do número de partículas do soluto.
81) Gab: Fórmula molecular = C4H8 Fórmulas estruturais:
82) Gab: Massa total: 1000 mg. Os elementos químicos formados são Ac e Pb.
83) Gab: Lítio Na2CO3 + Li2SO4 → Li2CO3 + Na2SO4
84) Gab: Molécula A Uma das nomenclaturas:
• fenilmetanol
• álcool benzílico Molécula D Uma das nomenclaturas:
• p-metilfenol
• p-metil-hidroxibenzeno
• 4-metilfenol
• 4-metil-1-hidroxibenzeno Fenol
85) Gab: H = 2 x 413 + 744 + 2 498 – 413 – 744 – 357 – 462 = –157kJ.mol–1 Trigonal plana
86) Gab: Kc = 5x10–15 NN O=O
87) Gab: Velocidade média de formação de produto: 24,4 g.L−1.min−1 Cálculo do rendimento: X = 40%
88) Gab: Isomeria plana do tipo posição, Isoeugenol, 3 carbonos assimétricos.
89) Gab: Ligação covalente Em água, o HCl se ioniza em H+ e Cl–, que irão conduzir a corrente elétrica. Em benzeno, o HCl não se ioniza, portanto não forma espécies condutoras de eletricidade.
90) Gab: 84 000 g n
91) Gab: pH = –log[H+] = –log[0,01] = 2 Pt0 → Pt4+ + 4e–
92) Gab: Foram emitidas 6 α e 7 β; Átomos isóbaros: Th e Pa
93) Gab: Íons isoeletrônicos: + 4NH e O2- P H HH H +
94) Gab: Y = 1,08  10-3 g.min–1; Número de oxidação do carbono = +3
95) Gab: O HO X = ácido esteárico Y = ácido linoleico
96) Gab: pH = 13 Compostos apolares: CO2 e N2
97) Gab: m = 0,16 g ; 2 KCℓO3(s) ⎯→⎯  2 KCℓ(s) + 3 O2(g)
98) Gab: Isomeria: de posição; ácido etanóico
99) Gab: A opção não foi adequada, pois a água apresenta maior acidez que o etanol. C2H5OH + H2O ⎯→⎯ ⎯⎯ C2H5OH+ + OH–
100) Gab: Ao se aumentar a concentração de álcool, tem-se o deslocamento do equilíbrio no sentido de aumentar a concentração o éster. Nome do éster: propanoato de etila
101) Gab: E° = + 1,23 V kJ163H =
102) Gab: • nitrato de sódio • ácido sulfúrico Uma das fórmulas:
103) Gab: Obtenção de monômero: Obtenção de polímero:
104) Gab: Mistura inicial: 150 g = 75 g do isômero (d) + 75 g do isômero (l) Após dez horas foram consumidos 60 g do isômero (d), restando 15 g desse isômero.
105) Gab: x = 362 kg NiS  y  94% pH = 12
106) Gab: Número de oxidação do carbono = +4 H = –50 kJmol–1
107) Gab: 20  500 + 55  2000 = C  75 → C = 1600 mgL–1 M = 1,6/32 = 0,05 molL–1 x = 40 L
108) Gab: Um dos nomes:
• orto-etil-metil-benzeno
• meta-etil-metil-benzeno
109) Gab: P = 4,5 atm
110) Gab: propanal = 72,5% ; propanona = 27,5% Duas das características:
• maior massa molecular
• maior polaridade
• presença de ligações de hidrogênio
111) Gab: x = 3,86  105 C
112) Gab: a) 1,2  1022 átomos b) alfa = 1; beta = 2
113) Gab: Enxofre. O elemento deve possuir 6 elétrons em sua camada de valência, já que há uma descontinuidade entre a 6ª e a 7ª energia de ionização, indicando uma mudança de camada. Grupo 17 (VII A).
114) Gab: C4H4O4 Estereoisômeros = 2
115) Gab: Amida. Condensação.
116) Gab: Como a amostra I é constituída por dois metais, os elétrons são livres para movimentar-se, advindo daí a alta condutividade no estado sólido. amostra II → AlCl3 amostra III → MgCl2
117) Gab: pH = 13. O volume diminui no frasco A e aumenta no frasco B.
118) Gab: Cloreto de ferro: FeCl2. anodo: −− +→ e2ClCl 2 )g(2)aq(
119) Gab: CH3 CH CH3 OH OH A CH3 C CH3 O O B CH3 C CH3 CH3 OH OH C CH3 CH CH3 Cl Cl D
120) Gab: Equação II: CO(g) Equação III: H2(g) 2(g)4(g)(g)2(s) CO CH O2H 2C +→+ kJ16H +=
121) Gab: 0,4mint = Não há alteração do valor numérico da constante de equilíbrio, já que o efeito do catalisador seria apenas sobre a velocidade do processo, não afetando o equilíbrio.
122) Gab: a) 2NiOOH + 2H2O →2Ni(OH)2 + 2OH- Eo = +0,49V b) 4,47 . 10-8mol L-1