Questão 05 Considere a reação de hidrogenação do ciclopenteno, em fase gasosa, formando ciclopentano, e a tabela de entalpias de ligação, mostradas...

Para calcular a entalpia da reação de hidrogenação do ciclopenteno, você precisa considerar a quebra das ligações no ciclopenteno e a formação das ligações no ciclopentano. A equação da reação é: Ciclopenteno + H2 → Ciclopentano A entalpia da reação é dada pela soma das entalpias das ligações quebradas menos a soma das entalpias das ligações formadas. Entalpia de ligação C=C: 600 kJ/mol (duas ligações C=C no ciclopenteno) Entalpia de ligação C-H: 414 kJ/mol (dez ligações C-H no ciclopenteno) Entalpia de ligação H-H: 437 kJ/mol (uma ligação H-H na molécula de H2) Calculando: (600 kJ/mol * 2) + (414 kJ/mol * 10) - (437 kJ/mol) = 126 kJ/mol Portanto, a resposta correta é: c) +126.