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Respostas
O Capítulo 8 apresenta uma abordagem para esboçar as estruturas de Lewis que é útil para muitas moléculas pequenas e íons poliatômicos. Um método mais sistemático, particularmente útil para estruturas complexas, foi projetado pelo químico americano T. Clark. O método de Clark consiste nas seguintes etapas: 1. Efetuar uma contagem de elétrons (Ver seção 8.2). 2. Avaliar a quantidade de 6y + 2, onde y é o número total de átomos, sem considerar o hidrogênio na molécula ou íon. 3. Comparar o número de elétrons obtidos da contagem de elétrons com o valor de 6y + 2. Se os dois forem iguais, todos os átomos no agregado obedecem à regra do octeto, e não há ligações múltiplas. Se o número de elétrons for maior que 6y + 2, então o átomo central tem uma camada de valência expandida. Se o número de elétrons for menor que 6y + 2, então há ligações múltiplas na estrutura (uma deficiência de 2 indica a presença de uma ligação dupla; uma deficiência de 4 indica a presença de uma ligação tripla ou duas ligações duplas), ou um átomo do grupo IA, IIA, ou (mais provavelmente) IIIA tem menos que um octeto de elétrons de valência. (A falta em elétrons é dada pela diferença.) 4. Escolher o átomo central e então esboçar o esqueleto da estrutura para o agregado, omitindo temporariamente qualquer átomo de hidrogênio. 5. Adicionar os elétrons da etapa 1 ao esqueleto da estrutura. Começar com os elétrons para alguma ligação múltipla prevista na etapa 3.3.1), localizá-los entre o átomo central e um átomo periférico. Em seguida, completar os octetos para os átomos periféricos. Finalmente, somar os elétrons que permanecem no átomo central.
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