L2_aula Equilíbrio Químico ácido-base

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Equilíbrio Químico 
(ácido-base) 
PRELEÇÃO AULA 22/03/2023
Objetivo
Estudar reações que envolvem ácidos e bases e correlacioná-los com os conceitos
fornecidos nas aulas teóricas (Teoria ácido-base de Bronsted e Lowry e valores das
constantes de ionização, Ka , Kb ou de hidrólise, Kh). Interpretar o deslocamento do
equilíbrio químico quando existirem os efeitos do íon comum e tampão. Entender a
variação de pH com a adição de sais (hidrólise).
MATERIAIS 
Nome Concentração Fórmula
Ácido acético glacial Concentrado
Amônia Concentrado
Acetato de sódio Saturada
Cloreto de amônio Saturada
Cloreto de sódio Saturada
Acetato de amônio Saturada
Hidrogenocarbonato 
de sódio
Saturada
Carbonato de sódio Saturada
Hidróxido de sódio 0,1 mol/L
Ácido clorídrico 0,1 mol/L
- Tubos de ensaio, estante 
para tubos de ensaio, 
pipeta Pasteur e béquer de 
50 mL
ÁCIDO ACÉTICO (Tubos 1 e 3)
Em um tubo coloque 4 mL de água deionizada e verifique o pH por comparação com as
cores da escala padrão. Anote o valor aproximado do pH da água deionizada na Tabela 1.
Acrescente uma gota de ácido acético glacial, agite e anote novamente o valor de pH na
Tabela 1. Divida o conteúdo deste tubo em duas partes numerando-os Tubo 1 e Tubo 3.
Complete a Tabela 1 escrevendo as equações de dissociação da água e do ácido acético.
AMÔNIA (Tubos 2 e 4)
Em um tubo coloque 4 mL de água deionizada e uma gota de amônia concentrada. Agite
o tubo e verifique o pH por comparação com as cores da escala padrão. Anote o valor
aproximado do pH do sistema na Tabela 1. Divida o conteúdo deste tubo em duas partes
numerando-os Tubo 2 e Tubo 4. Complete a Tabela 1 escrevendo a equação de
dissociação da amônia.
1) Efeito do íon comum e dissociação de ácidos e bases em água
1.1 Dissociação de ácidos e bases fracas em água
Bastão 
de 
vidro
1.2 Efeito do íon comum
ÁCIDO ACÉTICO / ACETATO DE SÓDIO
Aos tubos 1 e 3 (que contém solução de ácido acético) acrescente duas gotas de solução
saturada de acetato de sódio, agite e verifique o pH do meio anotando seu valor na
Tabela 1. Escreva as equações de dissociação do ácido acético e do acetato de sódio na
terceira coluna da Tabela 1. Através destas equações explique a diferença de pH entre a
solução de ácido acético e a solução contendo ácido acético e acetato de sódio.
AMÔNIA / CLORETO DE AMÔNIO
Aos tubos 2 e 4 (que contém solução de amônia) acrescente duas gotas de solução
saturada de cloreto de amônio, agite e verifique o pH do meio anotando seu valor na
Tabela 1. Escreva as equações de dissociação da amônia e do cloreto de amônio na
terceira coluna da Tabela 1. Através destas equações explique a diferença de pH entre a
solução de amônia e a solução contendo amônia e cloreto de amônio.
Bastão 
de 
vidro
2. Efeito Tampão Bastão 
de 
vidro
2.1 Adição de ácido forte à água e aos tampões obtidos em 1.2
Coloque em um tubo de ensaio 2 mL de água deionizada. Ao lado deste tubo posicione os
Tubos 1 e 2 (contendo respectivamente, os tampões ácido acético/acetado de sódio e
amônia/cloreto de amônio). Anote o valor de pH observado para estes tubos na Tabela 2.
A cada um destes tubos acrescente gota a gota solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico
conforme indicado na primeira coluna da Tabela 2. A cada adição de solução 0,1 mol/L
de ácido clorídrico anote os valores de pH obtido para cada tubo na Tabela 2.
2.2 Adição de base forte à água e aos tampões obtidos em 1.2
Coloque em um tubo de ensaio 2 mL de água deionizada. Ao lado deste tubo posicione os
Tubos 3 e 4 (contendo respectivamente, os tampões ácido acético/acetado de sódio e
amônia/cloreto de amônio). Anote o valor de pH observado para estes tubos na Tabela 3.
A cada um destes tubos acrescente gota a gota solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio
conforme indicado na primeira coluna da Tabela 3. A cada adição de solução 0,1 mol/L
de hidróxido de sódio anote os valores de pH obtido para cada tubo na Tabela 3.
3. Hidrólise de sais
Numere sete tubos de ensaio com números de 5 a 11. A cada tubo
acrescente 2 mL de água deionizada. Aos tubos 6 a 11 acrescente 2 gotas
de solução saturada dos sais conforme indicado na Tabela 4. Anote os
valores aproximados de pH de cada tubo na Tabela 4. Preencha a última
coluna desta Tabela com as equações de dissociação da água, dos sais e
as respectivas equações de hidrólise e explique os valores de pH
encontrados.
Bastão 
de 
vidro
• Não imergir as fitas universais de pH nas soluções dos tubos de ensaio
• Utilize bastão de vidro
• Utilize os conta-gotas previamente calibrados
• Cuidado ao manusear as soluções de ácido e bases
OBSERVAÇÕES IMPORTANTES
Uma excelente aula de 
Laboratório!!!!
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