Em uma aula experimental de calorimetria, uma professora queimou 2,5 g de castanha-de-caju crua para aquecer 350 g de água, em um recipiente apropr...

Em uma aula experimental de calorimetria, uma professora queimou 2,5 g de castanha-de-caju crua para aquecer 350 g de água, em um recipiente apropriado para diminuir as perdas de calor. Com base na leitura da tabela nutricional a seguir e da medida da temperatura da água, após a queima total do combustível, ela concluiu que 50% da energia disponível foi aproveitada. O calor específico da água é 1 cal/ g °C-1, e sua temperatura inicial era de 20 °C. Qual foi a temperatura da água, em grau Celsius, medida ao final do experimento?

a) 25
b) 27
c) 45
d) 50
e) 70

Enem

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Questões Para a Compreensão

08/05/2024

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2 pág.

Estudo de Calor e Energia Térmica

Enem • EE Colegio Modelo Luis Eduardo MagalhaesEE Colegio Modelo Luis Eduardo Magalhaes

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Respostas

08.05.2024

Vamos calcular a quantidade de calor liberada pela queima da castanha-de-caju e a quantidade de calor absorvida pela água para encontrar a temperatura final da água. 1. Calor liberado pela queima da castanha-de-caju: A castanha-de-caju libera 9 kcal/g de energia. Como queimamos 2,5 g, a energia liberada é 2,5 g * 9 kcal/g = 22,5 kcal. 2. Como a professora concluiu que 50% da energia foi aproveitada, a água absorveu metade desse calor, ou seja, 50% de 22,5 kcal = 11,25 kcal. 3. Para aquecer a água, usamos a fórmula: Q = m * c * ΔT, onde Q é o calor, m é a massa, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura. Substituindo os valores conhecidos: 11,25 kcal = 350 g * 1 cal/g°C * ΔT 11,25 = 350 * ΔT ΔT = 11,25 / 350 ΔT ≈ 0,0321 °C Portanto, a temperatura final da água é 20 °C + 0,0321 °C ≈ 20,03 °C. Assim, a alternativa correta é: b) 27