O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre ...
O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14Si28 é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar que este átomo tem número de massa
a) 14
b) 16
c) 30
d) 32
e) 34
a) 14
b) 16
c) 30
d) 32
e) 34
Essa pergunta também está no material:
💡 1 Resposta
Ed 
Para determinar o número de massa do átomo 14Si28, que é isótono de uma variedade isotópica do enxofre, 16S, precisamos comparar os números de prótons e nêutrons. O átomo de silício 14Si28 tem 14 prótons (número atômico) e 28 nêutrons, totalizando um número de massa de 42 (soma de prótons e nêutrons). Como ele é isótono de um isótopo de enxofre, 16S, que tem 16 prótons, o número de massa do átomo 14Si28 deve ser igual ao número de massa do isótopo de enxofre, que é 32. Portanto, a alternativa correta é: d) 32
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Materiais relacionados
1 pág.
1 pág.
Compartilhar