O estudo das propriedades periódicas dos elementos é essencial para prever o comportamento químico das substâncias em uma reação química. Por exemplo, os halogênios (7A ou 17), que apresentam uma alta tendência oxidante, reagem diretamente com metais para formar sais, tendo ainda alta reatividade com não metais. Essa família é composta pelo Flúor, Cloro, Bromo, Iodo, Astato e Tenesso. Seus números de oxidação podem variar de -1 à +7, e do mesmo modo acontece com as suas propriedades periódicas. A química dos halogênios (exceto astato e tenesso) provavelmente é melhor compreendida do que a química de qualquer outro grupo, se excetuando os metais alcalinos. Esses elementos possuem sete elétrons no nível eletrônico mais externo (camada de valência). A configuração eletrônica ns2 np5 indica que eles têm um elétron no subnível p a menos que o gás nobre mais próximo. Assim, os átomos desses elementos completam seu octeto ganhando um elétron, ou então compartilhando um elétron com outro átomo. Seus compostos com metais são iônicos, enquanto que os compostos com os não-metais são covalentes (SHRIVER e ATKINS, 2003). A ordem de reatividade dos halogênios cresce à medida que descemos na coluna (família), sendo o flúor mais reativo e com maior potencial de redução. Cada halogênio é o elemento mais eletronegativo em seu período, e, consequentemente, apresentam altos valores de energia de ionização, assim a tendência de os átomos perderem elétrons para formar cátions é pequena. Dentre os halogênios, a energia de ionização do flúor é consideravelmente maior que a dos demais elementos do grupo, devido ser o menor átomo. Para os haletos, os potenciais padrão de redução indicam que F2 (E°=+2,87V) é um agente oxidante muito mais forte do que Cl2 (E°=+1,36V). O decréscimo na força oxidante continua em etapas mais modestas do Cl2 ao Br2 (E°=+1,07V) ao I2 (E°=+0,54V). Diante disso, o di-halogênio é capaz de oxidar os íons haletos abaixo dele no grupo (SHRIVER e ATKINS, 2003).