Leia o trecho a seguir: “No caso das moléculas polares, os dipolos não são simétricos e, portanto, seus efeitos não se anulam mutuamente, gerand...

Vamos analisar cada alternativa: A) Moléculas polares possuem momento de dipolo resultante igual a zero. - Errado. Moléculas polares possuem um momento de dipolo resultante diferente de zero devido à assimetria na distribuição de cargas. B) A polaridade de uma molécula depende apenas da polaridade das ligações. - Errado. A polaridade de uma molécula depende da geometria molecular e da diferença de eletronegatividade entre os átomos. C) A molécula de BF3 possui geometria trigonal plana, por isso é polar. - Errado. A molécula de BF3 possui geometria trigonal plana, mas é apolar devido à simetria das ligações. D) Na geometria angular as moléculas são sempre apolares, pois os dipolos se cancelam. - Errado. Moléculas com geometria angular podem ser polares se houver diferença de eletronegatividade entre os átomos. E) A molécula de CH3Cl é polar, visto que possui um átomo de cloro que atrai a densidade eletrônica. - Correto. A molécula de CH3Cl é polar devido à diferença de eletronegatividade entre o cloro e o carbono, o que gera um momento de dipolo. Portanto, a alternativa correta é a letra E) A molécula de CH3Cl é polar, visto que possui um átomo de cloro que atrai a densidade eletrônica.