Calcule delta h° para a combustão de 1mol de etanol líquido. Dado deltaH° [CO2] -395,51 kj. Mol^-1. Delta H° [H2O] = -285,83 KJ mol^-1 . Delta H° ...

Calcule delta h° para a combustão de 1mol de etanol líquido. Dado deltaH° [CO2] -395,51 kj. Mol^-1. Delta H° [H2O] = -285,83 KJ mol^-1 . Delta H° [c2h5oh] =-277,69 KJ.mol^-1

Química

•

Colégio Equipe

Kauan Martins

10/05/2024

Respostas

Ed

10.05.2024

Para calcular o ΔH° da combustão de 1 mol de etanol líquido, você pode usar a equação: ΔH° = Σ ΔH°(produtos) - Σ ΔH°(reagentes) Substituindo os valores fornecidos: ΔH° = [ΔH°(CO2) + ΔH°(H2O)] - ΔH°(C2H5OH) ΔH° = [(-395,51) + (-285,83)] - (-277,69) ΔH° = (-681,34) + 277,69 ΔH° = -403,65 kJ Portanto, o ΔH° para a combustão de 1 mol de etanol líquido é -403,65 kJ.

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