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A polaridade das moléculas é um fator importante para a sua solubilidade em água. Dentre as moléculas I2, HCl, CO2, CH4 e BF3, a que apresenta a me...

A polaridade das moléculas é um fator importante para a sua solubilidade em água. Dentre as moléculas I2, HCl, CO2, CH4 e BF3, a que apresenta a mesma característica de polaridade que a água é

(A) I2
(B) HCl
(C) CO2
(D) CH4
(E) BF3

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UEAM1802 - UEA SIS - Prova de Acompanhamento I
20 pág.

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Para determinar a polaridade das moléculas, é importante considerar a diferença de eletronegatividade entre os átomos e a geometria molecular. - I2: Molécula apolar, pois os átomos de iodo têm a mesma eletronegatividade e a molécula é linear. - HCl: Molécula polar, devido à diferença de eletronegatividade entre hidrogênio e cloro. - CO2: Molécula apolar, pois os dipolos se anulam devido à geometria linear. - CH4: Molécula apolar, devido à simetria tetraédrica e à distribuição uniforme dos átomos de hidrogênio. - BF3: Molécula apolar, pois a molécula é planar e os dipolos se anulam. Portanto, a molécula que apresenta a mesma característica de polaridade que a água é a opção (B) HCl.

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