Um gas à pressão P1 e Temperatura 20°C é aquecido ate 100°C em um recipiente fechado de um volume 20cm³. Qual será a pressão do gas a 100°C? Despre...

Para resolver essa questão, podemos usar a equação dos gases ideais, que é \( PV = nRT \), onde \( P \) é a pressão, \( V \) é o volume, \( n \) é a quantidade de substância, \( R \) é a constante dos gases ideais e \( T \) é a temperatura em Kelvin. Dado que o recipiente é fechado e o volume é constante, podemos simplificar a equação para \( P_1 \times V = n \times R \times T_1 \) e \( P_2 \times V = n \times R \times T_2 \), onde \( P_1 \) e \( T_1 \) são a pressão e temperatura iniciais, e \( P_2 \) e \( T_2 \) são a pressão e temperatura finais. Para encontrar a pressão final \( P_2 \) a 100°C, podemos usar a razão entre as temperaturas inicial e final, já que a quantidade de substância e o volume são constantes. A temperatura em Kelvin é 20°C + 273,15 = 293,15K e 100°C + 273,15 = 373,15K. Portanto, a pressão final \( P_2 \) será \( P_2 = \frac{T_2}{T_1} \times P_1 = \frac{373,15}{293,15} \times P_1 = 1,27 \times P_1 \). Assim, a alternativa correta é: a) 1,27P1