Considerando Método de Mohr para a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir: (Dados: = 35,5 g/mol) I- De acordo com a equação química...

Vamos analisar cada sentença: I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:2. Essa afirmação está correta, pois na reação de titulação entre cloreto e nitrato de prata, a proporção é de 1 mol de nitrato de prata para 2 mols de íons cloreto. II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante processo de titulação, possuirá 24,85% de cloreto. Essa afirmação está incorreta, pois para calcular a porcentagem de cloreto na amostra, é necessário considerar a massa molar do cloreto de sódio e a quantidade de AgNO3 gasta na titulação. III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL. Essa afirmação está correta, pois no ponto de equivalência da titulação, a quantidade de AgNO3 adicionada é igual à quantidade de íons cloreto presentes na amostra. IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 irá possuir uma concentração de 1 mol/L. Essa afirmação está incorreta, pois a concentração do cloreto não pode ser determinada apenas com base no volume de AgNO3 gasto na titulação. Portanto, a alternativa correta é: B) As sentenças I, II e III estão corretas.