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Ed
Para encontrar a nova pressão, podemos usar a Lei de Charles e a Lei de Boyle. Primeiro, vamos converter as temperaturas para Kelvin, somando 273: Temperatura inicial (Ti) = 22°C + 273 = 295K Temperatura final (Tf) = 195°C + 273 = 468K A Lei de Charles afirma que, a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura, mantendo o volume constante. Portanto, podemos usar a fórmula: (Pi / Ti) = (Pf / Tf) Substituindo os valores conhecidos: (202kPa / 295K) = (Pf / 468K) Agora, podemos resolver para Pf: Pf = (202kPa * 468K) / 295K Pf = 319.86 kPa Portanto, a nova pressão será de aproximadamente 319,86 kPa.
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