"Suponha que três litros de um gás estejam a uma temperatura de 27 °C, sob uma pressão de 500 mmHg. Se a sua temperatura for elevada para 127 °C, c...

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Charles e a Lei de Boyle. Primeiramente, vamos usar a Lei de Charles, que afirma que, a pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura em Kelvin. Convertendo as temperaturas para Kelvin: - 27 °C + 273 = 300 K (temperatura inicial) - 127 °C + 273 = 400 K (nova temperatura) Usando a Lei de Charles: \( \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \) \( \frac{3}{300} = \frac{10}{400} \) \( 3 \times 400 = 10 \times 300 \) \( 1200 = 3000 \) \( V_2 = \frac{1200}{300} \) \( V_2 = 4 \, L \) Agora, com o novo volume, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, a temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume. \( P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2 \) \( 500 \times 3 = P_2 \times 4 \) \( 1500 = 4P_2 \) \( P_2 = \frac{1500}{4} \) \( P_2 = 375 \, mmHg \) Portanto, a nova pressão do gás será de 375 mmHg.