Um composto chamado MMT foi usado para aumentar a octanagem da gasolina. Qual é a fórmula empírica do MMT se ele tem 49,5% de C, 3,20% de H, 22,0% ...

Para determinar a fórmula empírica do MMT, primeiro precisamos encontrar a proporção dos elementos na substância. 1. Encontrando os mols de cada elemento: - Carbono (C): 49,5 g / 12,01 g/mol = 4,12 mols - Hidrogênio (H): 3,20 g / 1,01 g/mol = 3,17 mols - Oxigênio (O): 22,0 g / 16,00 g/mol = 1,38 mols - Manganês (Mn): 25,2 g / 54,94 g/mol = 0,46 mols 2. Encontrando a razão dos mols dos elementos: Dividindo os mols de cada elemento pelo menor número de mols (0,46 mols): - C: 4,12 mols / 0,46 mols = 9 - H: 3,17 mols / 0,46 mols = 7 - O: 1,38 mols / 0,46 mols = 3 - Mn: 0,46 mols / 0,46 mols = 1 Assim, a fórmula empírica do MMT é C9H7O3Mn. Para encontrar a fórmula molecular, sabendo que a massa molar é 218,0 g/mol, e a fórmula empírica é C9H7O3Mn, podemos calcular a massa da fórmula empírica: (9*12,01) + (7*1,01) + (3*16,00) + 54,94 = 218,21 g/mol Como a massa molar experimental é próxima da massa molar calculada da fórmula empírica, a fórmula molecular do MMT é a mesma que a fórmula empírica, ou seja, C9H7O3Mn.