O carbonato de cálcio dissolve-se em ácido clorídrico, produzindo água, dióxido de carbono e cloreto de cálcio, como mostrado na seguinte reação: C...

Para determinar o número de átomos de oxigênio na massa de CO2 formada, primeiro precisamos calcular a quantidade de CO2 produzida a partir da reação entre o carbonato de cálcio (CaCO3) e o ácido clorídrico (HCl). 1. Calcular a quantidade de mols de CaCO3: Massa molar do CaCO3 = 40,08 g/mol (Ca) + 12,01 g/mol (C) + 3 * 16,00 g/mol (O) = 100,09 g/mol Mols de CaCO3 = massa / massa molar = 5,0 g / 100,09 g/mol ≈ 0,0499 mol 2. Calcular a quantidade de mols de CO2 produzida (usando a estequiometria da reação): Para cada mol de CaCO3, é produzido um mol de CO2. Portanto, mols de CO2 = 0,0499 mol 3. Calcular a massa de CO2 produzida: Massa molar do CO2 = 12,01 g/mol (C) + 2 * 16,00 g/mol (O) = 44,01 g/mol Massa de CO2 = mols de CO2 * massa molar = 0,0499 mol * 44,01 g/mol ≈ 2,20 g 4. Calcular o número de mols de O em CO2: Cada molécula de CO2 contém 2 átomos de oxigênio. Mols de O em CO2 = 2 * 0,0499 mol = 0,0998 mol 5. Calcular o número de átomos de oxigênio: Número de átomos de oxigênio = mols de O * número de Avogadro = 0,0998 mol * 6,022 x 10^23 átomos/mol ≈ 6,01 x 10^22 átomos de oxigênio Portanto, o número de átomos de oxigênio na massa de CO2 formada é aproximadamente 6,01 x 10^22 átomos.