O Carbonato de Calcio (CaCO3) dissolve-se em ácido clorídrico (HCl (aq)), produzindo água, dióxido de carbono e cloreto de cálcio como mostrado na ...

Para determinar o número de átomos de oxigênio (O) na massa de CO2 formada, primeiro precisamos calcular a quantidade de CO2 produzida a partir da reação entre o carbonato de cálcio (CaCO3) e o ácido clorídrico (HCl). 1. Calcule a quantidade de mols de CaCO3: Massa molar do CaCO3 = 40,08 g/mol (Ca) + 12,01 g/mol (C) + 3 * 16,00 g/mol (O) = 100,09 g/mol Mols de CaCO3 = 5,000 g / 100,09 g/mol = 0,04997 mol (aproximadamente 0,050 mol) 2. Determine o reagente limitante (HCl): Mols de HCl = concentração x volume em litros Mols de HCl = 0,13 mol/L x 0,700 L = 0,091 mol Como a proporção estequiométrica entre CaCO3 e HCl é 1:2, o HCl é o reagente limitante. 3. Calcule a quantidade de mols de CO2 formada: A partir da reação balanceada, 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2 Mols de CO2 = 0,091 mol 4. Calcule a massa de CO2 formada: Massa molar do CO2 = 12,01 g/mol (C) + 2 * 16,00 g/mol (O) = 44,01 g/mol Massa de CO2 = 0,091 mol x 44,01 g/mol = 4,001 g 5. Determine o número de mols de O em CO2: Como cada molécula de CO2 possui 2 átomos de oxigênio, o número de mols de O em CO2 é o mesmo que o número de mols de CO2, ou seja, 0,091 mol. Portanto, o número de átomos de oxigênio (O) na massa de CO2 formada é aproximadamente 0,091 mol, o que corresponde a 0,091 x 6,022 x 10^23 átomos de oxigênio.