Sejam dadas as seguintes soluções aquosas diluí-das, com a mesma concentração mol/L. X de sacarose (C,H,0,) Y de sulfato de sódio (Na,SO,) Consider...

Vamos analisar cada alternativa: a) Em determinada pressão, o ponto de ebulição de Y é superior ao de X. - Como o sal está totalmente dissociado, o sulfato de sódio (Na2SO4) terá mais partículas em solução do que a sacarose (C12H22O11), o que aumenta o ponto de ebulição. Portanto, essa afirmação está correta. b) O ponto de congelação de X é inferior ao de Y. - O ponto de congelação de uma solução é mais baixo do que o de um solvente puro, devido ao abaixamento crioscópico. Como o sulfato de sódio se dissocia em mais íons do que a sacarose, o ponto de congelação de Y será mais baixo. Portanto, essa afirmação está incorreta. c) Em determinada temperatura, a pressão de vapor de Y é superior à de X. - A pressão de vapor de uma solução depende da quantidade de soluto em solução. Como o sulfato de sódio se dissocia em mais partículas do que a sacarose, a pressão de vapor de Y será menor. Portanto, essa afirmação está incorreta. d) No nível do mar, o ponto de congelação de X e Y é superior a 0 °C. - Como mencionado anteriormente, o ponto de congelação de Y será mais baixo devido ao efeito crioscópico. Portanto, essa afirmação está incorreta. Portanto, a alternativa correta é: a) Em determinada pressão, o ponto de ebulição de Y é superior ao de X.