Para calcular a diferença entre ΔH e ΔU, é necessário conhecer as equações que relacionam essas grandezas termodinâmicas. ΔH é a variação de entalpia, que é a energia total do sistema, incluindo a energia térmica e a energia potencial. ΔU é a variação de energia interna, que é a energia térmica do sistema. A relação entre essas grandezas é dada por: ΔH = ΔU + PΔV Onde P é a pressão e ΔV é a variação de volume. No caso da transformação de 1,0 mol de Sn (s, cinza) de densidade 5,75 g cm−3 para Sn(s, branco) de densidade 7,31 g cm−3 a 10,0 bar, a variação de volume é negativa, pois a densidade aumenta. Portanto, ΔV é negativo. Para calcular a diferença entre ΔH e ΔU, é necessário conhecer os valores de ΔV, ΔH e P. Infelizmente, esses valores não foram fornecidos na pergunta. Portanto, não é possível calcular a diferença entre ΔH e ΔU com as informações fornecidas.