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Química Orgânica

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A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza da amostra. A composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de composto pela massa molar, e multiplicando em seguida por 100. Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:

A) a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor fração de uma substância molecular.
B) a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração de uma substância molecular
C) a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura única e específica para cada substância.
D) a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente para cada composto molecular.
E) a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver em sua estrutura molecular.
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Exercícios Para o Aprendizado

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Respostas Quimica Aplicada a Engenharia
42 pág.

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Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e reage com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É produzido em quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. Porque: II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o cloro possui 7 elétrons. A seguir, assinale a alternativa correta:
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2.
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o cloro possui 7 elétrons.
A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B) As asserções I e II são proposições falsas.
C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
E) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa

Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em especial se não houver práticas adequadas em um treinamento técnico sobre procedimentos básicos para manipular reagentes, vidrarias e equipamentos específicos de cada local de trabalho. Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de segurança em laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser controlado. II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e inalação. III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região atingida. IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. Desse modo, para respeitar as normas de segurança, não se deve ingerir substâncias. V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais como pano, papel e esponjas artificiais. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
I. Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser controlado.
II. As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e inalação.
III. Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região atingida.
IV. A ingestão é uma via secundária de contaminação. Desse modo, para respeitar as normas de segurança, não se deve ingerir substâncias.
V. Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais como pano, papel e esponjas artificiais.
A) V, V, F, F, V.
B) F, V, F, F, V.
C) V, F, F, V, F.
D) F, V, F, V, F.
E) F, F, V, V, F.

Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de química experimental mais seguras independentemente do intuito do trabalho realizado. Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores. Porque: II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca. Agora, assinale a alternativa correta:

A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II

Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:
A) Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.
B) Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.
C) Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.
D) Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.
E) Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.

Está correto apenas o que se afirma em: A) I e II. B) I e III. C) III e IV. D) II e III. E) I, II e IV.

A) I e II.
B) I e III.
C) III e IV.
D) II e III.
E) I, II e IV.

entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação.
I. ( ) A separação entre gasolina e etanol pode ser facilmente realizada por decantação.
II. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água seguida de filtração e fervura a 100ºC.
III. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração.
A) F, F, V, V, F.
B) V, F, F, F, V.
C) V, F, F, V, F.
D) F, V, V, F, V.
E) V, F, V, V, F.

Leia o trecho a seguir:
A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto molecular. Para encontrar a fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa molar observada.
A) A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
B) A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
C) A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 átomos
D) A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
E) A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.

Leia a definição a seguir: 'Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina moles, que significa ‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria está presente em mol de alguma coisa. [...] Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 10²³ moléculas.' Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos básicos, analise as afirmativas a seguir:
I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 6,022 x 10²³.
II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômica (u).
III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias consumidas em uma reação.
IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química.
V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que a dos outros componentes.
A) III e IV.
B) I, II e IV.
C) II e III.
D) I e III.
E) I e II.

A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 kg/m³). Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é correto afirmar que:

A) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 84,9%.
B) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 74,9%.
C) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é inconsistente, pois é maior que o teórico.
D) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 94,9%.
E) o rend

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