Para determinar o rendimento da reação de combustão do octano (C8H18), precisamos calcular a quantidade teórica de CO2 que pode ser produzida a partir de 1 litro de gasolina. 1. Densidade do octano: 702 kg/m³. Isso significa que 1 L de gasolina (que é 0,001 m³) tem uma massa de: \[ \text{Massa} = 702 \, \text{kg/m³} \times 0,001 \, \text{m³} = 0,702 \, \text{kg} \] 2. Equação da combustão do octano: \[ 2 \, \text{C8H18} + 25 \, \text{O2} \rightarrow 16 \, \text{CO2} + 18 \, \text{H2O} \] A partir da equação, podemos ver que 2 moles de octano produzem 16 moles de CO2. Portanto, 1 mole de octano produz 8 moles de CO2. 3. Massa molar do octano (C8H18): \[ \text{Massa molar} = 8 \times 12 + 18 \times 1 = 114 \, \text{g/mol} \] 4. Moles de octano em 0,702 kg: \[ \text{Moles de octano} = \frac{702 \, \text{g}}{114 \, \text{g/mol}} \approx 6,15 \, \text{mol} \] 5. Moles de CO2 produzidos: \[ \text{Moles de CO2} = 6,15 \, \text{mol} \times 8 = 49,2 \, \text{mol} \] 6. Massa de CO2 produzida: \[ \text{Massa molar do CO2} = 12 + 2 \times 16 = 44 \, \text{g/mol} \] \[ \text{Massa de CO2} = 49,2 \, \text{mol} \times 44 \, \text{g/mol} \approx 2164,8 \, \text{g} = 2,1648 \, \text{kg} \] 7. Cálculo do rendimento: \[ \text{Rendimento} = \left( \frac{\text{Massa obtida}}{\text{Massa teórica}} \right) \times 100 \] \[ \text{Rendimento} = \left( \frac{1,84 \, \text{kg}}{2,1648 \, \text{kg}} \right) \times 100 \approx 85,0\% \] Agora, analisando as alternativas: A) 84,9% - Aproximadamente correto. B) 74,9% - Incorreto. C) Inconsistente - Incorreto. D) 94,9% - Incorreto. A alternativa correta é a) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 84,9%.