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10. (UEPG PR/2013) Considerando os elementos químicos representados por 19A42, 19B40 e 21C42, assinale o que for correto. 01. Os elementos A e B são isótopos. 02. Os elementos A e C são isóbaros. 04. Os elementos B e C são isótonos. 08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo.

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Questões para o Sucesso

há 2 anos

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há 2 anos

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há 7 meses

Vamos analisar os elementos químicos representados: 1. 19A42: O número 19 representa o número atômico (Z) e 42 é a massa atômica (A). Portanto, A tem 19 prótons e 42 - 19 = 23 nêutrons. 2. 19B40: Aqui, o número atômico é 19 e a massa atômica é 40. Portanto, B tem 19 prótons e 40 - 19 = 21 nêutrons. 3. 21C42: O número atômico é 21 e a massa atômica é 42. Portanto, C tem 21 prótons e 42 - 21 = 21 nêutrons. Agora, vamos analisar as afirmações: 01. Os elementos A e B são isótopos. - FALSO. Isótopos têm o mesmo número atômico (prótons) mas diferentes números de massa. A e B têm o mesmo número atômico, mas não são isótopos, pois têm massas diferentes. 02. Os elementos A e C são isóbaros. - VERDADEIRO. Isóbaros têm o mesmo número de massa (A) mas diferentes números atômicos (Z). A (42) e C (42) têm a mesma massa. 04. Os elementos B e C são isótonos. - VERDADEIRO. Isótonos têm o mesmo número de nêutrons. B (21 nêutrons) e C (21 nêutrons) são isótonos. 08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo. - FALSO. A tem 23 nêutrons, enquanto B e C têm 21 nêutrons. Portanto, as afirmações corretas são 02 e 04. Se você precisa de uma única resposta correta, a mais direta seria a 02: Os elementos A e C são isóbaros.

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ano passado

Para responder a essa questão, é necessário entender o que são isótopos, isóbaros e isótonos. Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número atômico (número de prótons), mas diferentes números de massa (número de prótons + número de nêutrons). Isóbaros são átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de massa, mas diferentes números atômicos. Isótonos são átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números atômicos e de massa. Analisando as informações da questão, temos: - 19A42: elemento com número atômico 19 e número de massa 42. - 19B40: elemento com número atômico 19 e número de massa 40. - 21C42: elemento com número atômico 21 e número de massa 42. Com base nisso, podemos verificar as afirmações: 01. Os elementos A e B são isótopos. - FALSO. Os elementos A e B possuem número de massa diferentes, logo não são isótopos. 02. Os elementos A e C são isóbaros. - FALSO. Os elementos A e C possuem número atômico diferentes, logo não são isóbaros. 04. Os elementos B e C são isótonos. - VERDADEIRO. Os elementos B e C possuem o mesmo número de nêutrons (42-19=23), logo são isótonos. 08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo. - FALSO. O elemento C possui 21 prótons e 21 nêutrons, enquanto o elemento A possui 19 prótons e 23 nêutrons. Portanto, a alternativa correta é a 04. Os elementos B e C são isótonos.

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a) 15 e 32.
b) 32 e 16.
c) 15 e 17.
d) 20 e 18.
e) 17 e 16.

13. (UEM PR/2012) Considerando os elementos químicos Mendelévio, Férmio e Einstênio, conforme abaixo, assinale o que for correto. 01. O íon Md1+ é isótopo do elemento Fm. 02. O elemento Es é isótono do elemento Md. 04. O íon Es2– possui 101 elétrons. 08. O elemento Fm é isóbaro do íon Es1–. 16. O elemento Md possui massa maior do que o elemento Fm devido ao maior número de nêutrons do Md.

14. (UDESC SC/2012) Assinale a alternativa correta. Os isótopos são átomos:
a) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas praticamente idênticas, mas têm um número diferente de nêutrons no seu núcleo.
b) que têm o mesmo número de prótons e um número diferente de nêutrons no seu núcleo, apresentando propriedades químicas totalmente distintas.
c) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas idênticas, mas têm um número diferente de prótons no seu núcleo.
d) de elementos químicos diferentes, com o mesmo número de nêutrons no seu núcleo e apresentam propriedades químicas semelhantes.
e) de elementos químicos diferentes, apresentam propriedades químicas distintas, mas têm o mesmo número de nêutrons no seu núcleo.

Um átomo A com n elétrons, após (n – 1) sucessivas ionizações, foi novamente ionizado de acordo com a equação: A(n – 1)+ → An+ + 1e– Sabendo o valor experimental da energia de ionização deste processo, pode-se conhecer o átomo A utilizando o modelo proposto por

a) E. Rutherford.
b) J. Dalton.
c) J. Thomson.
d) N. Bohr.
e) R. Mulliken.

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