Para responder a esta pergunta, é necessário utilizar a estequiometria da reação e a relação entre as quantidades de reagentes e produtos. A equação química balanceada é: 5 H₂O, (aq) + 2 KMnO, (aq) + 3 H₂SO₄ (aq) → 50, (g) + 2 MnSO, (aq) + K₂SO₄ (aq) + 8 H₂O (1) A partir da equação, pode-se ver que a proporção entre o permanganato de potássio (KMnO4) e o peróxido de hidrogênio (H2O2) é de 2:5. Isso significa que para cada 2 mols de KMnO4, são necessários 5 mols de H2O2 para reagir completamente. A concentração de H2O2 é de 0,1 mol/L e o volume utilizado é de 20,0 mL, que pode ser convertido em litros dividindo por 1000: 20,0 mL = 0,0200 L A quantidade de mols de H2O2 é calculada multiplicando a concentração pela quantidade de volume: n(H2O2) = 0,1 mol/L x 0,0200 L = 0,00200 mol A partir da proporção entre KMnO4 e H2O2, pode-se calcular a quantidade de mols de KMnO4 necessária para reagir completamente com o H2O2: n(KMnO4) = (2/5) x n(H2O2) = (2/5) x 0,00200 mol = 0,000800 mol Portanto, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é de 0,000800 mol, o que corresponde a alternativa a) 5 x 10^-3 mol.